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        PRODUCT CENTER 配套產(chǎn)品
        氯化銀參比電極
        產(chǎn)品描述

        氯化銀參比電極是一種基于銀 / 氯化銀電極反應的電化學參比電極,常用于測定溶液的電勢或作為電位分析中的基準電極。其電位穩(wěn)定性高、制備簡單,廣泛應用于水質(zhì)監(jiān)測、土壤分析、工業(yè)過程控制及實驗室電化學研究中。一、基本結構與原理結構組成電極主體:由銀絲或鍍銀層構成,作為電子傳導載體。氯化銀層:通過電化學氧化或化學沉淀法在銀表面形成 AgCl 鍍層,是電極反應的核心。內(nèi)充液:通常為飽和 KCl 溶液(或特定濃度的 NaCl 溶液),提供 Cl?離子并維持電極電位穩(wěn)定。多孔隔膜:如陶瓷芯、玻璃砂芯等,允許離子通過,同時防止內(nèi)充液與待測溶液快速混合。電極反應原理電極的半反應為:??其電極電位(25℃)由能斯特方程決定:?式中,EAgCl/Ag° 為標準電極電位(+0.2223 V vs. 標準氫電極,SHE),電位值隨 Cl?濃度固定而保持恒定。二、分類與特點類型內(nèi)充液濃度25℃時電位(vs. SHE)特點與應用場景飽和 KCl 型飽和 KCl+0.199 mV常用,電位穩(wěn)定性高,適用于常規(guī)水溶液分析。3.3 mol/L KCl 型3.3 mol/L KCl+0.205 mV低溫下不易結晶,適合環(huán)境溫度波動較大的場景。1 mol/L KCl 型1 mol/L KCl+0.233 mV用于需要低 Cl?濃度的特殊體系(如低鹽溶液)。優(yōu)點:電位穩(wěn)定性優(yōu)于甘汞電極,尤其在高溫(≤80℃)或強酸性條件下表現(xiàn)更佳。不含汞,環(huán)保安全,符合現(xiàn)代實驗室健康與安全要求。響應速度快,適合連續(xù)監(jiān)測或自動化分析系統(tǒng)。缺點:對硫化物(S2?)、溴離子(Br?)等敏感,易生成更難溶的銀鹽(如 Ag?S、AgBr),導致電極失效。高溫(>80℃)下 Cl?溶解度變化可能影響電位穩(wěn)定性。三、制備與使用方法制備步驟(以銀絲電極為例)鍍銀:將銀絲用砂紙打磨拋光,浸入稀硝酸(5%)中活化表面,然后通過恒電流電解法在硝酸銀溶液中鍍銀(電流密度約 10 mA/cm2,時間 10-30 分鐘)。氯化銀鍍層形成:將鍍銀后的電極浸入 0.1 mol/L HCl 溶液中,以恒電流(1-5 mA)電解 10-20 分鐘,使銀表面生成致密 AgCl 層(呈灰白色)。裝配內(nèi)充液:將電極插入充滿飽和 KCl 溶液的玻璃管中,密封并安裝多孔隔膜。使用注意事項待測溶液中若含 S2?、Br?、I?等,需使用鹽橋隔離,防止 AgCl 鍍層被置換。避免接觸強還原性物質(zhì)(如 Fe2?、Sn2?),防止 AgCl 被還原為金屬銀?;罨幚恚盒码姌O或長期未用的電極需在飽和 KCl 溶液中浸泡 2 小時以上,確保 Cl?濃度平衡。避免污染:溫度補償:溫度偏離 25℃時,需通過能斯特方程校正電位(每℃約變化 0.3 mV)。儲存方法:長期不用時,浸泡在飽和 KCl 溶液中或干燥密封保存,避免鍍層脫水開裂。四、應用場景實驗室分析作為 pH 計、離子計的參比電極,配合玻璃電極或離子選擇性電極(如氟離子電極、氯離子電極)測定溶液參數(shù)。用于電位滴定實驗(如硝酸銀滴定 Cl?),監(jiān)測反應終點電位變化。環(huán)境監(jiān)測土壤或地下水污染檢測中,測量重金屬離子(如 Cu2?、Pb2?)的活度或濃度。海洋調(diào)查中,作為參比電極校準海水鹽度傳感器。工業(yè)過程控制化工生產(chǎn)中監(jiān)測電解液成分(如氯堿工業(yè)中的 Cl?濃度)。金屬腐蝕研究中,測量金屬表面的腐蝕電位,評估防腐涂層性能。生物醫(yī)學領域體外細胞培養(yǎng)或生物傳感器中,作為微電極的參比元件,監(jiān)測生物電信號(如細胞膜電位)。五、與其他參比電極的對比電極類型電位(vs. SHE, 25℃)優(yōu)點

        發(fā)布時間:2025-05-15

      1. 質(zhì)量保證
      2. 綠色環(huán)保
      3. 技術支持
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        產(chǎn)品介紹

        氯化銀參比電極是一種基于銀 / 氯化銀電極反應的電化學參比電極,常用于測定溶液的電勢或作為電位分析中的基準電極。其電位穩(wěn)定性高、制備簡單,廣泛應用于水質(zhì)監(jiān)測、土壤分析、工業(yè)過程控制及實驗室電化學研究中。

        一、基本結構與原理

        1. 結構組成

          • 電極主體:由銀絲或鍍銀層構成,作為電子傳導載體。

          • 氯化銀層:通過電化學氧化或化學沉淀法在銀表面形成 AgCl 鍍層,是電極反應的核心。

          • 內(nèi)充液:通常為飽和 KCl 溶液(或特定濃度的 NaCl 溶液),提供 Cl?離子并維持電極電位穩(wěn)定。

          • 多孔隔膜:如陶瓷芯、玻璃砂芯等,允許離子通過,同時防止內(nèi)充液與待測溶液快速混合。

        2. 電極反應原理
          電極的半反應為:??


          其電極電位(25℃)由能斯特方程決定:?


          式中,EAgCl/Ag° 為標準電極電位(+0.2223 V vs. 標準氫電極,SHE),電位值隨 Cl?濃度固定而保持恒定。

        二、分類與特點

        類型內(nèi)充液濃度25℃時電位(vs. SHE)特點與應用場景
        飽和 KCl 型飽和 KCl+0.199 mV常用,電位穩(wěn)定性高,適用于常規(guī)水溶液分析。
        3.3 mol/L KCl 型3.3 mol/L KCl+0.205 mV低溫下不易結晶,適合環(huán)境溫度波動較大的場景。
        1 mol/L KCl 型1 mol/L KCl+0.233 mV用于需要低 Cl?濃度的特殊體系(如低鹽溶液)。


        優(yōu)點


        • 電位穩(wěn)定性優(yōu)于甘汞電極,尤其在高溫(≤80℃)或強酸性條件下表現(xiàn)更佳。

        • 不含汞,環(huán)保安全,符合現(xiàn)代實驗室健康與安全要求。

        • 響應速度快,適合連續(xù)監(jiān)測或自動化分析系統(tǒng)。


        缺點


        • 對硫化物(S2?)、溴離子(Br?)等敏感,易生成更難溶的銀鹽(如 Ag?S、AgBr),導致電極失效。

        • 高溫(>80℃)下 Cl?溶解度變化可能影響電位穩(wěn)定性。

        三、制備與使用方法

        1. 制備步驟(以銀絲電極為例)

          • 鍍銀:將銀絲用砂紙打磨拋光,浸入稀硝酸(5%)中活化表面,然后通過恒電流電解法在硝酸銀溶液中鍍銀(電流密度約 10 mA/cm2,時間 10-30 分鐘)。

          • 氯化銀鍍層形成:將鍍銀后的電極浸入 0.1 mol/L HCl 溶液中,以恒電流(1-5 mA)電解 10-20 分鐘,使銀表面生成致密 AgCl 層(呈灰白色)。

          • 裝配內(nèi)充液:將電極插入充滿飽和 KCl 溶液的玻璃管中,密封并安裝多孔隔膜。

        2. 使用注意事項

          • 待測溶液中若含 S2?、Br?、I?等,需使用鹽橋隔離,防止 AgCl 鍍層被置換。

          • 避免接觸強還原性物質(zhì)(如 Fe2?、Sn2?),防止 AgCl 被還原為金屬銀。

          • 活化處理:新電極或長期未用的電極需在飽和 KCl 溶液中浸泡 2 小時以上,確保 Cl?濃度平衡。

          • 避免污染

          • 溫度補償:溫度偏離 25℃時,需通過能斯特方程校正電位(每℃約變化 0.3 mV)。

          • 儲存方法:長期不用時,浸泡在飽和 KCl 溶液中或干燥密封保存,避免鍍層脫水開裂。

        四、應用場景

        1. 實驗室分析

          • 作為 pH 計、離子計的參比電極,配合玻璃電極或離子選擇性電極(如氟離子電極、氯離子電極)測定溶液參數(shù)。

          • 用于電位滴定實驗(如硝酸銀滴定 Cl?),監(jiān)測反應終點電位變化。

        2. 環(huán)境監(jiān)測

          • 土壤或地下水污染檢測中,測量重金屬離子(如 Cu2?、Pb2?)的活度或濃度。

          • 海洋調(diào)查中,作為參比電極校準海水鹽度傳感器。

        3. 工業(yè)過程控制

          • 化工生產(chǎn)中監(jiān)測電解液成分(如氯堿工業(yè)中的 Cl?濃度)。

          • 金屬腐蝕研究中,測量金屬表面的腐蝕電位,評估防腐涂層性能。

        4. 生物醫(yī)學領域

          • 體外細胞培養(yǎng)或生物傳感器中,作為微電極的參比元件,監(jiān)測生物電信號(如細胞膜電位)。

        五、與其他參比電極的對比

        電極類型電位(vs. SHE, 25℃)優(yōu)點
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